离子方程式书写要点全解析

作者：秦晓雨（高考志愿填报专家）发布：2024-10-26 02:49:38 浏览：117

化学离子方程式，这些细节你得注意！

离子方程式书写要点全解析

离子方程式的书写，可是高中化学的一大重点。不少同学在这上面栽过跟头，今天咱们就来好好捋一捋，到底怎么写才能不出错。 一、尊重事实，合理配方 离子反应得符合客观事实，别想着自己创造反应。化学式与离子符号得用对，别张冠李戴。还有，那些“=”“→”“↑”“↓”等符号，得根据实际情况来，别乱用。 二、守恒原则，电子得失要平衡 在写离子方程式的时候，两边原子数、电荷数一定得守恒。如果是氧化还原反应，那氧化剂得电子的总数和还原剂失电子的总数也得相等。这点很重要，不少同学就是因为忽略了这一点而出错。 三、分清类型，注意反应条件 离子反应有很多种类型，得分清楚。还有，反应条件也很重要，比如是少量还是过量，是在什么环境下进行的等等。这些都得考虑进去，否则写出来的离子方程式可能就是错的。 四、细心检查，避免常见错误 写完离子方程式后，一定得细心检查。有些同学就是因为一时疏忽，导致功亏一篑。比如，有没有违背反应客观事实？有没有违反质量守恒或电荷守恒定律？有没有混淆化学式（分子式）和离子书写形式？有没有忽视一种物质中阴、阳离子的配比？这些都得检查清楚。为了方便大家记忆和理解，我还特地准备了一张表格，列举了离子方程式书写的一些常见错误和注意事项。大家可以对照着看看，加深印象。

常见错误	示例	错误原因	正确写法
违背反应客观事实	Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O	忽视了Fe3+与I-的氧化还原反应	需根据具体反应条件调整
违反守恒定律	Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-	电子得失不相等，离子电荷不守恒	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
混淆化学式与离子形式	OH-+HI=H2O+I-	HI误认为弱酸	需根据HI的实际性质调整
反应条件或环境不分	ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑	强酸制得强碱	需根据具体反应环境调整
忽视阴阳离子配比	Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O	阴阳离子配比错误	Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O