高中化学核心知识点：离子共存规则

作者：邵丽娜（高考志愿填报专家）发布：2024-10-26 02:41:11 浏览：28

离子共存，是高中化学的一个重要概念。它涉及到离子的性质、溶液的酸碱性等多个方面。简单来说，如果溶液中的离子之间能够发生反应，导致离子浓度显著改变，那么这些离子就不能大量共存。

高中化学核心知识点：离子共存规则

弱碱阳离子与OH-不共存

像是Fe3+、Al3+等弱碱阳离子，在酸性较强的溶液中才能稳定存在。它们一旦遇到OH-，就会生成沉淀或水，因此不能大量共存。同学们在做题时，看到这类离子和OH-在一起，就要警惕了。 2

弱酸阴离子与H+不共存

同样的，弱酸阴离子如CH3COO-、CO32-等，只喜欢在碱性溶液中待。它们和H+是“水火不容”，一碰到就会生成弱酸分子或水，所以也不能大量共存。 3

酸式阴离子的特殊性

酸式阴离子如HSO3-、HCO3-等，更是“娇气”。它们在酸性或碱性较强的溶液中都不能稳定存在。这是因为它们既能和H+反应，也能和OH-反应。 4

生成难溶或微溶盐的离子不共存

如果两种离子结合后能生成难溶或微溶的盐，比如Ba2+和SO42-，那么它们在溶液中也不能大量共存。这是因为它们会相互“拖累”，导致溶液中的离子浓度降低。 5

其他不能共存的情况

除了上述几种情况外，还有一些特殊的离子组合也不能大量共存。比如能发生双水解反应的离子、能发生氧化还原反应的离子等。这些都需要同学们特别注意。 为了帮助大家更好地理解和记忆这些规则，我整理了一个详细的表格。这个表格列举了各种不能大量共存的离子组合及其原因。希望大家能够认真阅读、仔细揣摩，真正掌握离子共存的精髓。

不能共存的离子组合	原因
Fe3+、Al3+与OH-	生成沉淀或水
CH3COO-、CO32-与H+	生成弱酸分子或水
HSO3-、HCO3-与H+或OH-	既能和H+反应，也能和OH-反应
Ba2+与SO42-	生成难溶盐
能发生双水解反应的离子	相互“拖累”，导致溶液不稳定