高中化学重点：详解水的电离过程

作者：邵丽（高考志愿填报专家）发布：2024-10-28 01:00:52 浏览：187

提起水的电离，大家可能觉得陌生又熟悉。陌生在于，我们日常接触的水，看似纯净无暇，怎会与电离有所关联？熟悉则在于，这是高中化学的一个重要知识点，是理解溶液酸碱性的基础。

高中化学重点：详解水的电离过程

水，其实是一种极弱的电解质。在精密仪器的探测下，水显示出微弱的导电性，这表明它能电离出极少量的H+和OH-。这一过程的电离方程式可以简写为H2O≒H++OH-，是一个需要吸收热量的过程。因此，随着温度的升高，水的电离平衡会向正方向移动。让我们通过一张表格，更直观地了解水的电离相关知识点：

序号	知识点	详解
1	水的电离定义	水在一定条件下微弱地离解成H+和OH-的过程
2	电离方程式	H2O≒H++OH-
3	电离特点	可逆、吸热、极弱
4	水的离子积常数(Kw)	c(H+)×c(OH-)，25℃时约为1×10-14
5	影响电离的因素	温度、酸碱、能水解的盐、活泼金属

从表格中我们可以看到，影响水电离的因素有多种。其中，温度的升高总是能促进水的电离；而强酸强碱则会抑制水的电离。此外，能水解的盐（除酸式盐外）和活泼金属也能促进水的电离。 掌握这些知识点，不仅能帮助我们更好地理解溶液中的酸碱反应，还能为后续的化学学习打下坚实的基础。同学们，不要忽视每一个看似简单的知识点，它们可能是构建你化学知识大厦的重要基石哦！