高中化学必备：常见热化学方程式汇总

作者：吕志强（高考志愿填报专家）发布：2024-10-23 13:52:24 浏览：41

学习高中化学，热化学方程式是不可或缺的一部分。这些方程式不仅揭示了化学反应中的物质变化，更重要的是，它们描述了反应过程中的能量变化。今天，我们就来一起回顾一下这些常见的热化学方程式。

高中化学必备：常见热化学方程式汇总

热化学方程式的基本概念

热化学方程式，顾名思义，就是能够表示化学反应热效应的化学方程式。在标准态下，化学反应的摩尔焓变被称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO来表示。通过热化学方程式，我们可以清晰地了解到反应是吸热还是放热，以及具体的热量值。 2

常见的热化学方程式举例

以下是一些大家在高中化学中经常会遇到的热化学方程式：

反应方程式	ΔH值(kJ/mol)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)	+1777
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)	-393.51
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)	-57.3
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)	-483.6 (注意：这是生成气态水的热量)
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)	-92.2

这些方程式和对应的ΔH值，是大家在学习和解题过程中需要熟练掌握的。 3

热化学方程式的书写注意事项

在书写热化学方程式时，有几点需要特别注意： 反应热与条件有关：书写时要指明反应时的温度和压强。 ΔH的符号和单位：放热反应ΔH为“-”，吸热反应为“+”，单位一般为kJ/mol。 不标“↑”或“↓”：与常规方程式不同，热化学方程式中不标注气体或沉淀的符号。 一般不需要写反应条件：如加热、点燃等，因为聚集状态已标出。掌握这些热化学方程式，对于理解化学反应中的能量变化，以及解决相关题目，都有着至关重要的作用。希望同学们能够认真学习，熟练掌握。